2022年河北专升本考试药学专业(医学类)考试大纲

2022年河北专升本考试药学专业(医学类)考试大纲已经公布，药学专业包含《无机化学》，《有机化学》两个科目。河北专升本考试将全面实行统考，药学专业考试大纲具体如下：

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2022年河北专升本考试药学专业(医学类)考试大纲

第一部分：无机化学

Ⅰ.课程简介

一、内容概述与要求

《无机化学》是药学专业的重要基础课之一，它的任务是使学生掌握物质的基本结构及其变化规律、化学平衡理论、重要元素及其化合物的一些化学反应及实验基本操作技能。无机化学的主要内容是：三大结构（原子结构、分子结构、配合物结构），四大平衡和有关计算（质子转移平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡），五大分区（s区、p区、d区、ds区、f区元素及其化合物）。考核重点是无机化学的基本概念、原理和应用，包括稀溶液的通性、水溶液中四大平衡（质子转移平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡以及配位平衡）、化学反应速率、电化学、物质结构（原子结构、分子结构和配位结构）。难点为：共价键理论、配位化合物理论、Nernst方程式及其应用等。

二、考试形式与试卷结构

考试采用闭卷、笔试形式，全卷满分为150分，考试时间为75分钟。试卷包括选择题、填空题、判断题、完成反应题和计算题。选择题是

四选一型的单项选择题；填空题只要求直接填写结果，不必写出计算过程；计算题应写出计算步骤和所用公式。选择题、填空题分值合计为90分，判断正误题10分，完成反应题10分，计算题40分。

Ⅱ.知识要点与考核要求

一、溶液和胶体

（一）知识要点

1.溶液组成标度的表示方法：物质的量和物质的量浓度、质量摩尔浓度和摩尔分数、溶液组成标度的其它常用表示法。

2.稀溶液的依数性：溶液的蒸气压下降（拉乌尔定律）、溶液的沸点升高与凝固点降低、溶液的渗透压力。

3.渗透压力在医学上的意义：渗透浓度、等渗低渗和高渗溶液、晶体渗透压力和胶体渗透压力。

4.胶体溶液：表面现象、溶胶的性质、胶团的结构、溶胶的稳定性、高分子化合物溶液、凝胶。

（二）考核要求

1.了解高分子溶液和凝胶的基本性质，区分聚沉、盐析及胶凝。

2.理解溶胶的基本性质。

3.掌握溶液浓度的有关计算；稀溶液的依数性及有关计算和应用；渗透压力在医药学方面的意义。

二、电解质溶液

（一）知识要点

1.强电解质溶液理论：离子相互作用理论、离子的活度和活度系数、离子强度。

2.酸碱质子理论：酸碱理论的发展、酸碱质子理论（酸碱的定义和酸碱反应的实质、酸碱的强度、共轭酸碱对间Ka和Kb的关系、溶剂的拉平效应和区分效应）。

3.水溶液中的质子转移平衡及有关计算：水的质子自递作用和溶液的pH、酸碱在水溶液中的质子转移平衡及有关计算（一元弱酸、弱碱的解离平衡、多元弱酸、弱碱的解离平衡、两性物质的解离平衡、同离子效应和盐效应）。

（二）考核要求

1.了解酸碱理论的发展过程。

2.理解强电解质溶液理论。

3.掌握酸碱质子理论；质子转移平衡规律；酸碱溶液pH的基本计算。

三、缓冲溶液

（一）知识要点

1.缓冲溶液的基本概念：缓冲作用、缓冲溶液的组成、缓冲系（对）、缓冲作用机理。

2.缓冲溶液pH的计算：缓冲公式、计算缓冲溶液的pH。

3.缓冲容量：缓冲容量、影响缓冲容量的因素。

4.缓冲溶液的配制及有关计算，缓冲溶液在医学上的意义。

（二）考核要求

1.掌握缓冲溶液的有关计算及配制方法。

2.理解缓冲溶液的基本概念、缓冲容量及缓冲范围。

3.了解缓冲溶液在医学上的意义。

四、沉淀溶解平衡

（一）知识要点

1.溶度积：溶度积常数、溶度积和溶解度的相互换算、溶度积规则、同离子效应和盐效应。

2.沉淀的生成：加入沉淀剂、控制溶液的pH。

3.分步沉淀和沉淀的转化：分步沉淀、沉淀的转化。

4.沉淀的溶解：生成弱电解质、氧化还原反应、生成配合物。

（二）考核要求

1.了解沉淀的溶解方法。

2.理解沉淀的生成与转化。

3.掌握溶度积常数的意义，溶度积与溶解度的相互换算，溶度积规则及其应用。

五、化学动力学基础

（一）知识要点

1.化学反应速率的表示方法：平均速率、瞬时速率。

2.化学反应速率理论简介：有效碰撞理论、过渡状态理论。

3.浓度对反应速率的影响：基元反应、质量作用定律、反应级数与反应分子数、具有简单级数反应的特征。

4.温度对反应速率的影响：van`tHoff规则、阿累尼乌斯方程式及其应用。

5.催化剂对反应速率的影响：催化剂与催化作用、生物催化剂。

（二）考核要求

1.了解反应速率的表示方法及反应速率理论；温度对化学反应速率的影响及Arrhenius方程式的有关应用。

2.理解有效碰撞、活化能、活化分子、基元反应、反应级数、半衰期、催化剂及酶催化的特征等基本概念。

3.掌握化学反应速率方程式和质量作用定律的含义，一级、二级和零级反应速率方程式的特征及有关计算。

六、氧化还原与电极电势

（一）知识要点

1.氧化还原反应的基本概念：氧化数、氧化剂、还原剂、氧化还原反应式的配平。

2.原电池与电极电势：原电池、原电池的组成及其表示、电极电势的产生、标准电极电势、标准电极电势表。

3.影响电极电势的因素：Nernst方程式、影响电极电势的因素及有关计算。

4.电极电势和电池电动势的应用：判断氧化剂、还原剂的相对强弱、判断氧化还原反应进行的方向、判断氧化还原反应进行的顺序和限度、电势法测定溶液的pH。

5.元素的电势图：元素的电势图、元素电势图的应用。

（二）考核要求

1.了解原电池的结构；电极电势产生的原因。

2.理解元素的氧化数、电极电势的概念；元素的电势图及其应用。

3.掌握能斯特方程式及影响电极电势的因素；电极电势和电池电动势的应用。

七、原子结构和元素周期表

（一）知识要点

1.电子运动状态的量子力学概念：原子结构的认识史、电子的波粒二象性、测不准（不确定）原理、薛定谔方程。

2.氢原子的波函数：波函数、量子数、概率密度和电子云、原子轨道的图形。

3.多电子原子结构：鲍林多电子原子能级和徐光宪的近似能级组、核外电子排布的规律。

4.原子的电子组态和元素周期表：核外电子排布与周期表、元素性质的周期变化规律。

（二）考核要求

1.了解元素性质的周期性。

2.理解波函数、概率密度、电子云、原子轨道的角度分布图、径向分布函数图、元素周期表的周期、族及区的划分、电负性。

3.掌握量子数的取值与组合及其与原子轨道的关系、多电子原子能级，能级交错（屏蔽效应和钻穿效应）、核外电子排布遵循的原则、核外电子组态、元素性质的周期性变化规律。

八、共价键和分子间作用力

（一）知识要点

1.共价键和共价化合物：现代价键理论、键参数、杂化轨道理论、VSEPR理论。

2.分子间的作用力：分子的极性、范德华力、氢键。

（二）考核要求

1.了解键参数和范德华力

2.理解共价键的形成、特点、类型及其本质；氢键的概念、特征、类型及它们对物质性质的影响。

3.掌握现代价键理论的要点和σ键、л键的特征；杂化轨道理论和VSEPR理论的要点和应用；分子的极性及范德华力类型。

九、配位化合物

（一）知识要点

1.配合物的基本概念：配合物的定义、配合物的组成、配合物的命名、配合物的几何异构现象。

2.配合物的价键理论。

3.配位平衡：配离子的稳定常数、配位平衡的移动。

4.螯合物：螯合物和螯合效应、影响螯合物稳定性的因素。

（二）考核要求

1.了解配合物的几何异构现象和配合物与医药学的关系。

2.理解螯合物的概念及影响螯合物稳定性的因素。

3.掌握配合物的基本概念、组成及命名；配合物的价键理论，根据中心原子的价电子构型、配体的类型以及磁矩，可判断中心原子成键轨道的杂化类型、配合物的空间构型及磁性，正确区分内、外轨型配合物；配合物在水溶液中的配位平衡及相关计算；酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡对配位平衡的影响及相关计算。

十、元素分论

（一）知识要点

1.s区元素：氢、氢化物；碱金属、碱土金属；焰色反应；水的硬度；应用。

2.p区元素：卤素、氧族元素、氮族元素、碳族元素、硼族元素。

3.d区元素：d区元素的通性；铬、钼；锰；铁、钴、镍；铜、银、金；锌、镉、汞；铂系元素简介。

（二）考核要求

1.了解s、p、d区元素的应用。

2.熟悉s、p、d区元素的结构特点。

3.掌握s、p、d区元素及其化合物的基本性质、主要化学反应。

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