【题目】 【简答题】 根据价层电子对互斥理论，请判断的几何构型，并判断哪些物质 的中心原子价层电子中有孤对电子?

1、[主观题]【推断题】黑色粉末A 与浓硫酸反应生成溶液B 和无色气体C。将 C 通 入H₂S 溶液中，溶液逐渐 浑浊，生成黄色沉淀D。将 A 与 KOH 和KCIO₃ 混合后加热至熔融有绿色物质E 生成。 E 溶于水后滴加稀硫酸，溶液从绿色变为紫色F 并 有A 析出。请写出：(1)A 到 F 的化 学式；(2)A 与 KOH 和KCIO₃ 混合加热生成E 的反应方程式；(3)E 的溶液酸化得到 A 和 F 的离子方程式。

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2、[单选题]下列描述原子核外电子的各组量子数正确的是

• A、n=1,I=0,m=0,=-1/2
• B、n=4,I=-1,m=-1,=+1/2
• C、n=2,l=0,m=-1,=+1/2
• D、n=2,l=0,m=0,=+1

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3、[主观题]【简答题】在 HAc 溶液中，分别加入如下化合物：(1)少量NaAc 固体；(2)NaCl 固体；(3)水。 请分别判断HAc 的电离度有何变化?并说明原因。

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4、[单选题]下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是

• A、AICl₃
• B、HgCl₂
• C、NaNO3
• D、Li₂O₂

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5、[单选题]关于配合物六氟合硅(IV) 酸钠，下列描述错误的是

• A、位于内界
• B、配位数为6
• C、配体为
• D、分子式为

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